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      某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

    写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

    (2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；

    ________________________________________________________________________。

    （3）乙同学的实验原理是______________________________________________       。

    写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。


     (1)强酸制弱酸（1分） 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（3分）

    (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）  

    SiO＋CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋CO2-（2分）

    (3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分）

    2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）


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    下列操作或仪器选用不正确的是

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。

    能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

    A．容器中压强不变 B．单位时间内消耗了nmolCO2，同时生成了nmol H2O

    C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c(CO2) = c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是

    A．原子半径比钾的原子半径大                B．氯化物难溶于水

    C．离子半径比氯离子半径大                  D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是

    A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是         

    A．反应可表示为3X＋Y2Z

    B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

    D．升高温度，平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：

    下列说法正确的是                                                    

    A．t1 min时正、逆反应速率相等

    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    （1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。

    （2）测定绿矾（FeSO4·7H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时发生反应的离子方程式为：                                        。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(     )

    A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量稀氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀出现，则证明淀粉没有发生水解

    C.常温下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

    D.取少量溶液X，向其中加入几滴KSCN溶液无明显变化，再加适量新制氯水溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

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