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    【题目】当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）

    A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-

    【答案】C

    【解析】OH﹣、CO32﹣与氢离子反应，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和Ba2+时，能存在的是Cl﹣，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。

    已知：

    （弱碱性，易被氧化）

    (1)写出反应①的化学方程式_____________。

    (2)反应②属于____反应（填有机反应类型）。

    (3)写出中官能团的名称__________。

    (4)H为的同分异构体，则满足下列条件的H的同分异构体共有______种，其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________。

    ①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

    (5)请你设计由A合成B的合成路线_________________________________________________________。

    提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线表示方法示例如图所示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是

    A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆

    C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

    （1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。

    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下铁制品最容易生锈的是

    A. 全浸在纯水中B. 半浸在盐水中

    C. 露置在干燥空气中D. 半浸在有机溶剂溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（ ）

    ①若 a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能电离出酸根离子的是(　　)

    A.Na2OB.KMnO4C.NH4NO3D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    Ⅰ．“酸浸”

    （1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。

    （2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为______________________________。

    Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：

    （3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，离子方程式为____________________________________。

    （4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

    （5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为___________。

    Ⅲ．“萃取和反萃取”

    （6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________（写化学式）。

    （7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。

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