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【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)25 ℃100 ℃两种情况下,在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C. 温度不变,蒸发水,可使溶液由a点变到c

D. 25 ℃时,CaCO3Ksp=2.8×10-9

【答案】D

【解析】A.沉淀溶解平衡是吸热过程A错误;B. 25 ℃,b、c二点在曲线上,对应的溶度积Ksp相等,a点是不饱和溶液,d是过饱和溶液,故B错误;C. a点是不饱和溶液,对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水,溶液中离子浓度均增大,故C错误; D. 25 ℃时,d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和,查得钙离子、碳酸根离子浓度,Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9D正确

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:

①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下:

实验序号

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列问题:

1步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)

2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

3根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/Lx=____________

4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会______(填偏大偏小不变)。

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【题目】A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物魇的转化关系如图①所示:
(1)A中官能团的名称为
(2)写出下列反应的化学方程式反应①;反应④
(3)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置: ①a试管中的主要化学反应的方程式为:
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是
③试管b中观察到的现象是

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【题目】1 mol A(g)1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A. 在上述可逆反应中x=3

B. 在图p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D. 在图p3<p4,Y轴表示A的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是(
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19gcm3 , 则物质的量浓度是11.9 molL1

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【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+)pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,当c(S2-)=1×10-5mo/L 时,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是(
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、环己烷

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【题目】下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:
苯(甲苯);苯(乙醇);甲苯(溴)

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【题目】证明海带中含有碘元素的实验方案如下,请你按要求补充完整:

步骤

实验过程

实验用品

I

将干海带灼烧灰化

II

将海带灰溶解、过滤

和①

III

氧化滤液中的I , 反应的离子方程式为②

IV

取少量III中反应后溶液于试管中,加入少量CCl4并振荡后静置,观察到③ , 说明海带中含有碘元素

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