【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下,在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C. 温度不变,蒸发水,可使溶液由a点变到c点
D. 25 ℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:
①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下:
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题:
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
(3)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L,x=____________;
(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物魇的转化关系如图①所示:
(1)A中官能团的名称为 .
(2)写出下列反应的化学方程式反应①;反应④;
(3)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置: ①a试管中的主要化学反应的方程式为: .
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 .
③试管b中观察到的现象是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是( )
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19gcm﹣3 , 则物质的量浓度是11.9 molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,当c(S2-)=1×10-5mo/L 时,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】证明海带中含有碘元素的实验方案如下,请你按要求补充完整:
步骤 | 实验过程 | 实验用品 |
I | 将干海带灼烧灰化 | |
II | 将海带灰溶解、过滤 | 和① |
III | 氧化滤液中的I﹣ , 反应的离子方程式为② | |
IV | 取少量III中反应后溶液于试管中,加入少量CCl4并振荡后静置,观察到③ , 说明海带中含有碘元素 |
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