Question

10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的质量之比为4：3，完全反应需要的时间之比为2：3．

Answer 1

分析 根据图象可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，两种金属得到的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑进行计算．

解答 解：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，结合关系式Mg～H₂，2Al～3H₂可知镁和铝的物质的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，根据m=nM知二者的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3；
根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，
故答案为：4：3；2：3．

点评 本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，题目难度中等，注意结合方程式进行分析解答，明确反应速率的计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．