Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．P₄和NO₂都是共价化合物
• B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子
• C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
• D．甲烷的结构式：H

  H | -C | H

  -H，是对称的平面结构，所以是非极性分子

Answer 1

分析：A．P₄为单质；
B．CCl₄的结构对称，正负电荷的中心重合；
C．CaO和SiO₂晶体，分别为离子晶体、原子晶体；
D．甲烷为正四面体结构．

解答：解：A．P₄为单质，NO₂是共价化合物，故A错误；
B．CCl₄的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH₃是以极性键结合的极性分子，故B错误；
C．CaO和SiO₂晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，故C正确；
D．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选：C．

点评：本题为小综合，涉及物质的分类、分子的极性和键的极性、晶体类型及构成微粒，注重基础知识的考查，题目难度不大．