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    7．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

    已知以下信息：
    ①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
    ②
    ③
    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称碳碳双键．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D生成E化学方程式为．
    （4）G的结构简式．
    （5）F的分子式为C8H8O2．
    （6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应；取代反应．
    （7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

    分析 D能发生银镜反应，D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢，根据D的分子式可知D为，D与氢氧化钠反应生成E为，E与碘甲烷发生信息②中的反应生成F为，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C能发生银镜反应，根据A的分子式可知，A为，B为，C为，C与F发信息③中的反应生成G为，据此分析解答．

    解答 解：D能发生银镜反应，D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢，根据D的分子式可知D为，D与氢氧化钠反应生成E为，E与碘甲烷发生信息②中的反应生成F为，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C能发生银镜反应，根据A的分子式可知，A为，B为，C为，C与F发信息③中的反应生成G为，
    （1）A为，A中官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
    （2）B为，C为，由B生成C的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）D为，E为，由D生成E化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）根据上面的分析可知，G的结构简式为，
    故答案为：；
    （5）F为，F的分子式为 C8H8O2，故答案为：C8H8O2；
    （6）根据上面的分析可知，由A生成B为加成反应，由E生成F的反应为取代反应，故答案为：加成反应、取代反应；
    （7）C为，根据条件 ①能发生显色反应，说明有酚羟基，②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，符合条件的结构为苯环上连有-OH、-CH=CH2，有邻间对三种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构为，
    故答案为：3；．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及综合知识运用能力，明确常见有机物官能团及其性质、常见反应类型、反应条件是解本题关键，注意结合题给信息分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    （2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$ 7N2+12H2O可处理NO2．一定条件下，将该反应设计成如图1所示装置，其中电极均为石墨，使用熔融金属氧化物作电解质，写出负极电极反应式2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为7.84L．

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生下述反应：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的物质的量比保持不变      d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH2发生上述反应，5min后反应平衡，此时测得CH3OH的浓度为0.3mol/L，计算反应开始至平衡时的平均速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数为2.68（保留两位小数）
    （5）不同温度CO的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    ①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
    ③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{b}{3}$）mol．
    A．②④B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
    ①氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2．
    ②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1g，转移电子0.2 mol．
    （2）按要求回答下列问题．
    ①写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO2．
    ②以下物质中：①铜 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是③④（填编号，下同），属于非电解质的是②．
    ③已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大．已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体．请回答下列问题：
    （1）X的电子式为；Z的化学式为SiO2．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：Na＞Si＞S＞O（用元素符号表示）．
    （3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
    （4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
    （1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．
    （2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为．
    （3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3（写出该物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H2SO4或H2CO3等．
    （5）常温常压时，2.8 g BC气体在3.2 g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3 kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌，茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯  是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式为CH3CHO，；
    （2）写出反应②、⑥的化学方程式，；
    （3）上述反应中属取代反应的有④⑤⑥；（填写序号）
    （4）反应①③（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
    B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
    C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
    D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．a极是直流电源的正极
    B．Fe极是阳极
    C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
    D．硫酸铜溶液的浓度变大

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