将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重.放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中.充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应.收集到0.05 mol气体.计算原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

解析：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则由产生的沉淀的量可得y/2=0.01 mol；由剩余固体与盐酸反应产生的气体可知x+y/2=0.05，联立解得x=0.04 mol，y=0.02 mol，所以x∶y＝2∶1。

答案：2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量．（答案保留到小数点后一位）．

科目：高中化学 来源： 题型：

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体．则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为

10.6g

，NaHCO₃的质量为

16.8g

．

科目：高中化学 来源： 题型：

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量．（写出解题步骤）

科目：高中化学 来源： 题型：

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的

Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

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