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    下列化学键中，键的极性最强的是（　　）
    分析：形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是碳原子分别与F、O、N、C原子形成的极性键，可以根据F、O、N、C的非金属性判断键的极性最强．
    解答：解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；四个选项中，都含有碳原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C，所以极性键的极性大小关系为：C-F＞C-O＞C-N＞C-C，
    故选A．
    点评：本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
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    请回答下列问题．
    （1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
     
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
    （2）H2Y2的电子式为
     
    ，Na2Y2中的化学键种类为：
     
    ．
    （3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
     
    ．
    （5）X的原子结构示意图为
     
    ．Z在周期表中的位置
     
    ．
    （6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式

    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。

                                                                   

    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。

                                                                   

    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量

                                                                   

    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；

    ②装置中Zn为____________极。

     

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    科目：高中化学 来源：2011－2012学年山东省鲁北中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                                                         
    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                                                  
    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                                                         
    II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
    ②装置中Zn为____________极。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市邹城二中高二上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                   
    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                   
    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                   
    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
    ②装置中Zn为____________极。[来源:学,科,网]

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（一）试卷 题型：填空题

    利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

    （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

    (3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

    则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                  。

    （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

     (1)若A接E，B接F，而B电极出现      ，反应式为                          ，则说明F为正极；

    （2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：              ，充电时该极与外加电源的     极相连。

    （3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为                          

    若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是        ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是           ,质量为        

     

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