Question

17．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（　　）

• A． Y、Z、W处于同一周期
• B． X、Y、Z、W的原子序数递增
• C． X、W可形成化学式为XW的离子化合物
• D． 简单离子半径是Z大于W

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，
A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；
B．X、Y、Z、W的原子序数递增，分别为1、7、8、17，故B正确；
C．X、W可形成化学式为HCl，只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，则简单离子半径是Z小于W，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．