Question

19．燃煤厂为减少SO₂的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是abc．
a．浓NH₃?H₂O    b．NaHCO₃     c．FeCl₃    d．NaHSO₃
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol反应②生成1molH₂O（g）的反应热△H=-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①二氧化硫使酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应；
②反应①热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，反应②的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.6KJ/mol，结合盖斯定律和热化学方程式构造所需热化学方程式得到．

解答 解：①洗涤含SO₂的烟气，根据酸性氧化物的性质可选，
a．浓NH₃?H₂O和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫，故A正确；
b．NaHCO₃ 溶液和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫气体，故b正确；
c．FeCl₃ 溶液和二氧化硫发生氧化还原反应，可以吸收二氧化硫，故c正确；   
d．NaHSO₃不能和二氧化硫发生反应，不能吸收二氧化硫，故d错误；
故答案为：abc；
②反应①热化学方程式为：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，反应②的热化学方程式为：②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.6KJ/mol
依据盖斯定律计算①-②得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了物质性质，尾气吸收方法，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．