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     下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（     ） 
    ①HCl比H2S稳定   ②HClO氧化性比H2SO4强   ③HClO4酸性比H2SO4强    ④Cl2能与H2S反应生成S    ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S强 
     A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②⑤⑥        D． ③④⑤ 


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的说法中，正确的是(　　)

    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

    C．所有的有机化合物都很容易燃烧

    D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（　　）

    　

    A．

    ClO2

    B．

    Cl2O

    C．

    Cl2

    D．

    Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于卤族元素和碱金属性质的叙述中，不正确的是  （  ）                              

    A. 卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高

    B. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气 

    C. 碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物   

    D. 卤素的氢化物的还原性性随核电荷数的增加逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质的分子内，存在非极性键的是（   ）

    A．CH4          B. O2                C. Na2O2        D. NH3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水

    B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

    C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法

    D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

    (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：____________________________________________。

    (2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是   。

    A．升高          B．降低       C．不变    D．无法确定

    (3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_______                  ____。

    (4)右端玻璃管的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列化学反应方程式,并标出前三个有机反应类型:

    （1）乙烯制乙醇（与水反应）：________________________反应类型：（　  　　）

    （2）丙烯制聚丙烯：_________________________________反应类型：（　  　　）

    （3）苯与溴反应（液溴）：____________________________反应类型：（　　  　）

    （4）乙炔与HCl反应制氯乙烯： ______________________

    （5）制取TNT：_____________________________________

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