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    18．下列实验操作或装置中的药品使用正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    证明非金属性强弱：C＞Si
    C．
    除去CO2中的HCl    		D．
    证明SO2有漂白性

    分析 A．应用胶头滴管定容；
    B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl；
    C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    D．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．配制溶液时，为防止溶液加多，应用胶头滴管定容，故A错误；
    B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性强弱：C＞Si，故B错误；
    C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除去HCl，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，如检验二氧化硫的漂白性，应用品红，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、物质的分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解后溶液质量减少（m+36）g
    B．原溶液中Na2SO4的质量分数为$\frac{71m}{161（m+18）}$
    C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
    D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
    B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
    D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（　　）
    A．SO42-从右向左迁移
    B．电池的正极反应为：Pb2++2e-═Pb
    C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变
    D．若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO42-通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（　　）
    A．若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动
    B分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
    C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL
    D25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
    B．含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g
    C．1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA
    D．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
    A．浓硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431076465x
    则x=413．
    （2）反应①能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应②，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
    D．甲醇的百分含量不再变化
    （4）对于反应②，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法
    不正确的是ABD．
    A．不同条件下反应，N点的速率最大
    B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应②，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强（答一种措施）．
    （6）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．常温下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4．
    ①PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
    ②PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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