Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素随原子序数递增，非金属性递增

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。根据元素周期表知道ⅠA族与ⅦA族元素类别，第二周期元素的特殊性。再根据元素周期律判断同周期、同主族的化合价、金属性和非金属性的变化规律进行推断。

A.IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；B.第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C.同主族元素，从上到下原子序数增大，非金属性逐渐减弱，故C错误；D.同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力逐渐减弱，故D错误；故答案选A．