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    经测定某种溶液中只含四种离子，下列说法错误的是(    )

    A．若满足：，则溶质一定是

    B．若满足：，则溶质一定是和

    C．溶液中四种离子之间可能满足：

    D．若满足：，则溶液一定呈中性


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    ⑴工业上，由石油获得石蜡油的方法是_____ __ _，由石蜡油获得A是___    __变化（“物理”或“化学”）。

    ⑵写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________             __。

    ⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：

                                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是  (　　 )

    Ⅰ.试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O　⑤Na

    ⑥Br2/H2O　⑦Br2/CCl4

    Ⅱ.装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

        CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是

      A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

      B．若有 0.4  mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气

      C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

      D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是           晶体，其结构式为            。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是                        。

    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：                                      。

    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：                  。

    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）

    （1）A化学式为         。

    （2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。

    （3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________

    （4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是              。（填反应序号）

    （5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈      性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因                            ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是

    A．有红色沉淀生成            B．有气体产生

    C．有蓝色沉淀生成            D．钠在溶液表面上四处游动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：

    （1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——选修3；物质结构与性质](15分)

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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