已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+)
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
科目：高中化学 来源： 题型：
298 K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，
K＝2×1081 mol－1·L；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或装置正确的是
A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气
B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液
C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验
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科目：高中化学 来源： 题型：
．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1)随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B.__________；D.__________。
(2)硫铁矿其外观如黄金，故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
A．托盘天平 B．酒精喷灯
C．试管夹 D．坩埚钳
E．烧杯 F．量筒
另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：
① 若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 __________(填代号)；
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为__________(填代号)。
(3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NOx和SO2。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NOx和SO2，这是由美国科学家研发的，命名为PhoSNOx法。在该方法的最后阶段NO2－与HSO3－反应生成(NH4)2SO4，其离子方程式为_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，再加入浓硫酸，加热一段时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是( )
A．只有乙醇 B．只有乙酸
C．只有乙酸乙酯 D．乙醇、乙酸
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乙
，该烯烃可能的结构简式有( )