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    下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
    A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-
    B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+
    C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-
    D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素
    B

    试题分析：A、若原溶液中含Ag+也符合题意，错误；B、产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含NH4+，正确；C、使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，错误；D、火焰呈黄色，说明含有钠元素，但可能还有钾元素等，错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：

    【实验步骤】
    ①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。
    ②控制温度1500C~1700C，使其充分反应。
    ③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至9~10。
    ④如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。
    ⑤加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。

    ⑥……
    （1）装置A中冷凝管由     端（填“a”或“b”）通入冷凝水。
    （2）步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：             。
    （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为     ，玻璃管的作用为     。
    （4）当观察到冷凝管中               ，说明水蒸气蒸馏结束。
    （5）步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是     （填字母）。
    a．重结晶                    b．冷却、抽滤，水洗晶体
    c．加入浓盐酸调节pH=3       d．静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    已知：
     
    		颜色、状态
    		沸点（℃）
    		　 密度（g·cm－3）
    *苯甲酸
    		无色、片状晶体
    		249
    		1.2659
    苯甲酸乙酯
    		无色澄清液体
    		212.6
    		1.05
    乙醇
    		无色澄清液体
    		78.3
    		0.7893
    环己烷
    		无色澄清液体
    		80.8
    		0.7318
     
    *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
    b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
    d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
    回答下列问题：
    （1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。
    ②步骤b中应控制馏分的温度在________。
    A．65～70 ℃       B．78～80 ℃      C．85～90 ℃      D．215～220 ℃
    ③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。
    （2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。
    （3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （4）该实验的产率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

     
    		乙烯的制备
    		试剂X
    		试剂Y
    A
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		KMnO4酸性溶液
    B
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		Br2的CCl4溶液
    C
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
    		NaOH溶液
    		KMnO4酸性溶液
    D
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
    		NaOH溶液
    		Br2的CCl4溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有            。
    （2）反应器I中的温度最佳为        （填序号）；操作②的名称为         。
    A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
    （3）反应器II中发生反应的离子方程式为              。
    （4）加快反应器II中反应速率的措施有              （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2  粗品的实验操作依次是        （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为        。
    A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
    （5）上述流程中可循环使用的物质为        ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为
    A．②一⑥一④一①一③一⑤B．②一①一⑥一③一④一⑤
    C．②一①一③一⑥一⑤一④D．②一③一①一⑥一⑤一④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为：

    主要实验步骤如下：
    (Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

    (Ⅱ)分离与提纯。
    ①加入适量的水(10～15 mL)使固体完全溶解，将液体转入分液漏斗中，分出水相；
    ②水相用8 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；
    ③有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，再将水相用6 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；
    ④有机相用无水氯化钙干燥；
    ⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常压蒸馏，收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚；
    ⑥称量产品质量3.69 g。
    回答下列问题：
    (1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其优点是_______________________。
    (2)合成时，开动搅拌器的目的是_______________________________。
    (3)控制温度80～90 ℃可采用的方法是________________，两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
    (4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右，其原因是_________________
    _______________________________________________________。
    (5)本次产率为12.4%，产率偏低的原因可能有__________________________
    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是(   )
    A．原气体中一定有NO和O2
    B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
    C．原气体中一定没有CO
    D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为      。
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                          。
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②        ；③        ；④      ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有           。
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏     。（填“大”或“小”）。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为        。(计算结果保留两位小数)

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