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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 油脂水解的产物中一定含甘油

    B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

    C. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

    【答案】C

    【解析】A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解的产物中一定含甘油，选项A正确；B、氨基酸具有两性，既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，选项B正确；C、蛋白质属于高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是高分子化合物，选项C不正确；D、酒精能使蛋白质变性，医疗上常用75%的酒精溶液作消毒剂，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中能量转化的方式只有1种

    B. 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大

    C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

    D. 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

    Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

    （1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ·mol-1

    1321

    440

    1076

    680

    930

    1606

    则X=_____________________。

    （2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

    （3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

    A.两容器中CO 的物质的量M>N

    B.两容器中正反应速率M

    C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

    D.两容器中反应的平衡常数M>N

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4× 10-7

    1.3×10-7

    Ka2

    4.7× 10-11

    7.1×10-15

    煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    ①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

    ②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

    C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

    D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

    ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

    请回答：

    （1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

    （4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

    C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

    （5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    （6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

    （7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

    （8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

    A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

    B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

    C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

    D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B.有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D.反应不十分剧烈，产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

    (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

    仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A～F)

    __

    __

    __

    __

    __

    __

    ①__________________________________________________；

    ②___________________________________________________；

    此实验的结论：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

    容器

    起始时

    T/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H<0

    B. a<4<b

    C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

    D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）

    A. 固体氧化物燃料电池 B. 碱性燃料电池 C. 质子交换膜燃料电池 D. 熔融盐燃料电池

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