练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（　　）
    A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
    B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
    C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
    D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

    分析 A、根据平衡常数仅与温度有关判断；
    B、根据图象分析，当反应时间小于0.5h，反应仍然在进行；
    C、根据图象分析，以1.6h作垂线，分析负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率的纵坐标大小；
    D、根据图象分析，0.5～1.2h时内任一点作垂线，依据负载MoO3的量的变化分析纵坐标脱硫速率的变化．

    解答 解：A、根据平衡常数仅与温度有关，所以负载MoO3的量越大，平衡常数不变，故A错误；
    B、根据图象，当反应时间小于0.5h，反应仍然在进行，脱硫率较小，但不等于0，故B错误；
    C、根据图象，以1.6h作垂线，负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等，故C正确；
    D、根据图象，0.5～1.2h时内任一点作垂线，负载MoO3的量越大，脱硫率也越大，但是斜率越小，则脱硫速率越小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数的次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
    （5）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现代化学中，常用来鉴定元素的方法（　　）
    A．红外光谱分析B．X-射线衍射实验C．质谱分析D．光谱分析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
    （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
    （2）M原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为sp3．
    （4）Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为CO32-（任写一种，）．
    （5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    编号①②③④
    pH101044
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va　L ④溶液与Vb　L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va　：Vb=11：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纷繁复杂的转化关系是有机化学的魅力之一．已知部分有机物的转化关系如下（生成物中所有无机物均已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）将酯化反应看成取代反应，写出3个上述流程图中发生反应的有机反应类型取代反应、消去反应、氧化反应、加成反应、加聚反应（任意3种）．
    （2）写出C的结构简式，E、H中所含官能团的名称分别是羟基、碳碳双键．
    （3）分别写出①、②发生反应的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O、n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）验证G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明G中含有氯元素，否则，不含氯元素．
    （5）F的同分异构体中，符合含有苯环结构，且能和NaHCO3溶液反应放出气体要求的共有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2C+O2=2CO 的能量变化如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g），放出的热量为110.5kJ
    B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
    C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
    D．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
    （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3溶液、溴水，其反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为稀H2SO4和Na2S溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
    （3）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是稀H2SO4，其反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．
    （1）其中Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    （2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3．
    （3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案