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    16．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
    A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
    B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
    C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
    D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

    分析 物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此解答．

    解答 解：A．反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；
    B．硫燃烧生成二氧化硫，故B错误；
    C．可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；
    D．CO的化学计量数应为1，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了燃烧热化学方程式的书写，明确燃烧热的概念是解题关键，注意可燃烧的物质系数为1，生成产物必须是最稳定的氧化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有两种气体，它们的分子量分别为MA、MB．
    （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为MB：MA，密度比为MA：MB，所含分子数比为MB：MA；
    （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比是MA：MB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOH
    C．2-丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
    （2）为了除去可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%     D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
    其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（　　）
    A．装置①将海带灼烧成灰B．装置②过滤含I-的溶液
    C．装置③放出碘的CCl4溶液D．装置④分离碘并回收CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023
    C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+；电离常数Ka≈10-5
    B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
    C．图2中的a点对应为 图1中的B点
    D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是ADE
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    E．定容时俯视观察凹液面
    F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各种说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
    C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
    D．苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸

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