某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象不可能出现的是（　　）

A．B中导气管产生气泡

B．B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红

D．锌被腐蚀

分析：镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可．

解答：解：镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，铁为正极，发生吸氧腐蚀，即2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色．
A、原电池形成后没有气体生成，所以B中导气管不会产生气泡，故A错误；
B、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故B正确；
C、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故C正确；
D、形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，故D正确．
故选A．

点评：本题目考查学生金属的吸氧腐蚀的工作原理知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是

钾与水反应放热

（任写一个），该反应的离子方程式是

2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是

（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO₂、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）₂、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO₄、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是

（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是

将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触

．
②测量气体体积时应注意的事项是

将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数

．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为

72.08%

．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?双流县模拟）I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，

不正确

，如不正确，说明原因（正确可不填写）

（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b₁g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3，则接下来的操作

再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止

，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-

[AgI₂]^-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再

继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解

．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因

加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I^-?[AgI₂]^-逆向移动

．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是

AgI、AgCl的溶解度

．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式

AgCl+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是（任写一个），该反应的离子方程式是．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是（填序号）．
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
A MnO₂、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
B Ca（ClO）₂、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
D KMnO₄、浓盐酸水碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是（填序号）．
A．长颈漏斗　　B．圆底烧瓶
C．酒精灯　　D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是．
②测量气体体积时应注意的事项是．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为__．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO₂、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）₂、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO₄、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）

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科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO₂、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）₂、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO₄、浓盐酸	水	碱石灰

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