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    3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置．做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用K2SO4溶液后，应把它放回的位置是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．

    解答 解：K2SO4是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故应将它存放在盐类药品橱中．
    A．稀盐酸、稀硫酸均是由H+和酸根离子构成，均属于酸，故A错误；
    B．酚酞、石蕊都属于指示剂，故B错误；
    C．氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故C正确；
    D．氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质类别的判别，难度不大，抓住指示剂、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）
    A．一定是金属元素
    B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
    C．一定是ⅡA族元素
    D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
    （1）Y的简单氢化物分子式为NH3，写出W的价电子排布图．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为5：1．
    （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
    B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    D．甲的化学式为U2Z．
    ②甲的密度为ag•cm-3，晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（　　）
    正反应速率                    逆反应速率．
    A．v（A）=2mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
    B．v（A）=2mol/（L•min）        v（C）=2mol/（L•min）
    C．v（A）=1mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
    D．v（A）=1mol/（L•min）        v（C）=1.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
    29.0g盐泥$→_{②稀硫酸调pH为1-2}^{①水，调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率；
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底或高温下CaSO4•2H2O溶解度小，滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O；
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液； ②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A．用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱
    B．用同物质的量浓度的H2SO3酸性比H2CO3强，证明S的非金属性比C强
    C．用HCl和HBr形成的难易程度，证明Cl的非金属性比Br强
    D．用Cu、Mg分别与盐酸反应来证明Cu、Mg的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子层结构；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    依信息完成下列有关问题．
    ①A为：Mg[填元素符号]．
    ②C的阳离子电子式为：Al3+；溶液中D元素的结构示意图．
    ③D的最高价氧化物的水化物电子式为：，C的最高价氧化物的水化物化学式为：Al（OH）3．
    ④B的气态氢化物的结构式为H-F；
    ⑤工业上通常用电解的方法获得单质C，但不是电解其氯化物．其主要原因是：氯化铝为共价化合物，熔化时不导电，工业上获得C的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（　　）
    A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
    C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
    从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
    从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    D．在Z导管口有红棕色气体出现．

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