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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1
    C.NaCl是氧化产物
    D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：1

    【答案】B
    【解析】解：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故B正确；
    C．生成NaCl，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，故C错误；
    D．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误．
    故选B．

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    （2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。

    （3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；

    （4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。

    （5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。

    （6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

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    B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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    D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    （2）“加热反应”的化学方程式为_________________________。

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    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________________。

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