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    19．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（　　）
    A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S

    分析 离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．

    解答 解：A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；
    B．LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；
    C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；
    D．Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计了如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；装置B、C的作用是贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中．
    （2）所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在0.60 g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
    （3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（　　）
    A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    （2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是KSCN溶液．（填化学式）
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
    （5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于22.4g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物       的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
    C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
    D．通常条件下，1mol的       分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和
    Br2的物质的量分别是 4mol、3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据下表信息回答以下问题（均为短周期元素）：
    元素ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099
    主要化合价+2+3+2+6，-2-2+1+1，-1+7，-1
    （1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置

    （2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O．
    （3）F在E中燃烧的化学反应方程式：4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O
    （4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：将氯水滴入硫化钠溶液中，若有淡黄色沉淀生成可证明氯气氧化性大于S，从而证明非金属性Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．
    回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）D气态氢化物的稳定性小于（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    （4）出B在A中燃烧生成物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    ①非极性分子中一定含有非极性键；
    ②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
    ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
    ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
    ⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内   
    ⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
    A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素基态原子中共有13个电子B．该元素原子核外有3个电子层
    C．该元素原子最外层共有5个电子D．该元素原子L能层共有8个电子

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