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    从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(　　)

    A．②③④                                                     B．②③

    C．③④                                                        D．只有③


    解析：本题考查了食品安全知识，意在考查考生将所学知识应用到日常生活中的能力。致癌农药、苏丹红、三聚氰胺均为剧毒性物质，不允许在食品中出现；亚硝酸盐为食品添加剂，具有保鲜和防腐功能，但必须限量添加；食盐中加碘是为了均衡人体对碘元素的需求，但也必须限量添加。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是     （    ）

    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Ksp(25 ℃)

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    4.0×10－38

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    8.0×10－16

    Ni(OH)2

    7.2

    9.2

    5.5×10－16

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    1.2×10－11

    请根据题给信息填空：

    (1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

    (2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    (3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。

    (4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

    (5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质或应用的说法正确的是(　　)

    A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是(         )

    A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

    B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；

    C.残留固体中有Na2CO3和NaOH；

    D.残留固体中只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                                   。

    （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），

    c电极上发生的电极反应式是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

     （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

     

     制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

      A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

         A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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