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    现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
    A．1：1：1
    B．1：2：3
    C．3：2：1
    D．6：3：2
    【答案】分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量．
    解答：解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分别燃烧时，耗氧气与生成的CO2的体积比为1：2．后两者的分子式可分别看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是说，只要分子式符合[（CO）n （H2O）m]（n，m均为正整数）的各种化合物，它们燃烧生成的CO2和耗O2的体积比总是2：1． 现有一些只含C、H、O元素的化合物，燃烧时耗O2和生成CO2的体积比为3：4．回答：
    （1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式为
     
    ．
    （2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量为a和b（a＜b=，则（b-a）必定是
     
    （填入一个数）的整数倍．
    （3）在这些有机物中，有一种含两个羧基．取0.2625克该化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此推测该化合物的相对分子质量为
     
    ，分子式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
    （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
     
    （填序号） 
    （2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
    上列反应的总反应式是
     
    ；
    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ；
    （4）垃圾资源化的方法是
     
    ．
    A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
    B【供选学《化学反应原理》考生作答】
    设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
     
    （填“吸”、“放”）热反应；反应②是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
     
    ；
    （3）书写热化学方程式：
    ①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
     
    ；
    ②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
    （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
    1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

    已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。

    (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin

    (2) 的最大转化率_________________。

    (3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

    A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量

    C．升高反应温度        D．移出部分CO2

    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积

    Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

     

    (4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_   O。（填“>”“<”）

    (5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表

    达式K3=____。

    (6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_      _0(填“>”“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为
    [     ]
    A．1：1：1
    B．1：2：3
    C．3：2：1
    D．6：3：2

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