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1.求25℃时,
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2.
(2)10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9.
(3)某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH=2.
(4)某浓度的NH3•H2O溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH=12.
(5)pH=2的HCl溶液稀释为原体积的1000倍,所得溶液的PH=5.
(6)pH=8的NaOH溶液稀释为原体积的100倍,所得溶液的PH=7.

分析 (1)硫酸为强电解质,在水中能够完全电离,根据氢离子浓度和硫酸浓度的关系结合pH=-lgc(H+)计算;
(2)根据c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$计算出该氢氧化钠溶液中的氢离子浓度,再根据pH=-lgc(H+)计算出pH;
(3)酸溶液抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,则该溶液中氢氧根离子浓度为1×10-12mol/L,再根据pH=-lgc(H+)计算出pH;
(4)氨水抑制了水的电离,氨水中氢离子是水电离的,据此可知溶液中氢离子浓度,再根据pH=-lgc(H+)计算出pH;
(5)稀释过程中氢离子的物质的量基本不变,据此计算出稀释后氢离子浓度,再根据pH=-lgc(H+)计算出pH;
(6)pH=8的NaOH溶液中NaOH的浓度为1×10-6mol/L,稀释为原体积的100倍后NaOH的浓度为1×10-8mol/L,而常温下水电离出的氢离子浓度为1×10-7mol/L,则该溶液中氢离子浓度只能接近1×10-7mol/L.

解答 解:(1)硫酸为强电解质,在水中能够完全电离,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-,c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L,
该硫酸溶液的pH=-lgc(H+)=2,
故答案为:2;
(2)常温下10-5mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为:c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{×}^{-5}}$mol/L=1×10-9mol/L,该溶液的pH=-lgc(H+)=9,
故答案为:9;
(3)某浓度的HAC溶液中的氢氧根离子是水电离的,已知由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,溶液中氢氧根离子浓度为1×10-12mol/L,该溶液中的氢离子浓度为:c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1×10-2mol/L,该溶液的pH=2,
故答案为:2;
(4)某浓度的NH3•H2O溶液中的氢离子是水电离的,也是溶液中氢离子浓度,即溶液中c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液的pH=12,
故答案为:12;
(5)pH=2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,将该溶液稀释为原体积的1000倍后氢离子浓度为:c(H+)=0.01mol/L×$\frac{1}{1000}$=1×10-5mol/L,该溶液的pH=-lgc(H+)=5,
故答案为:5;
(6)pH=8的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为1×10-6mol/L,稀释为原体积的100倍后NaOH的浓度为:1×10-6mol/L×$\frac{1}{100}$=1×10-8mol/L,而常温下水电离出的氢离子浓度为1×10-7mol/L,所以该溶液中氢离子浓度只能接近1×10-7mol/L,其pH=-lgc(H+)≈7,
故答案为:7.

点评 本题考查了溶液pH的计算方法,题目难度中等,试题侧重基础知识的考查,注意掌握pH的表达式及计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,试题有利于培养学生的化学计算能力.

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序号实验内容实验结果
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