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16.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上.
(1)CH3CH2CH2COOH羧酸,(2)CH3CH2CH2CH2-Cl卤代烃,(3)HCOOC2H5酯类,(4)CH3CHO醛类,(5)CH3CH2CH=CHCH3烯烃,(6)芳香烃,(7)酚,(8)芳香酸.

分析 根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类,常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等,结合有机物的结构简式判断有机物的种类.

解答 解:(1)CH3CH2CH2COOH:官能团为羧基,属于羧酸;
(2)CH3CH2CH2CH2-Cl:官能团为氯原子,故属于卤代烃;
(3):分子中含有酯基,属于酯;
(4)CH3CHO:官能团为醛基,故属于醛;
(5)CH3CH2CH=CHCH3:此物质是官能团为碳碳双键的烃类,故属于烯烃;
(6):该有机物为乙苯,分子中不含官能团,含有苯环,属于芳香烃;

(7):官能团为羟基,属于酚;
(8):由于含苯环,且官能团为羧基,属于芳香酸;
故答案为:(1)羧酸,(2)卤代烃,(3)酯,(4)醛,(5)烯烃,(6)芳香烃,(7)酚,(8)芳香酸.

点评 本题考查有机物的官能团及其结构,题目难度不大,注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质,学习中注意把握有机物的类别和性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.元素原子失电子能力:X>WB.离子的还原性:Z->Y2-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W

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7.下列说法正确的是(  )
A.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体,离子方程式可表示为:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
B.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

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4.在1~18号元素中,稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示):
(1)原子半径最大的元素是Na;
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素Li、Si;
(3)单质还原性最强的元素是Na;
(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是HClO4
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是Cl;
(6)常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在反应:C+CO2 ?2CO中,可使反应速率增大的措施是(  )
①增大压强  ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭.
A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列溶液肯定呈酸性的是(  )
A.含有 H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液
C.c(OH-)<c(H+)的溶液D.pH 小于 7 的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示.
(1)该反应的化学方程式为3A?2B(用A、B代表反应物和生成物).
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为0.075mol/(L•min)(注意写单位)
(3)6min后,A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化,说明在这个条件下,反应已经达到了平衡状态.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,该元素是碳;它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分,这种有机物的电子式为;结构式;空间构型:正四面体.这种化合物中碳元素的质量分数为75%.该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式:CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示,从图中可以读出E1>E2(填写“>”或者“<”),该反应放热(填写“放出”或者“吸收”)能量.该物质与Cl2反应方程式为:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl(只写出第一步反应),该反应类型为取代反应.

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6.稀土是一种不可再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域.一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如图1:
已知:①废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如表一所示;
②不同离子沉淀的pH如图2所示.
成分
含量/%
阶段
Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
预处理前24.2841.827.811.670.19
预处理后68.515.424.335.430.50
(1)步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3;富集稀土元素;降低后续耗酸量.
(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生,该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+,其不能通过直接加碱的方法除去,原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近,三者因同时沉淀而无法分离.
(5)步骤V中Y3+沉淀完全时,需保证滴加草酸后的溶液中c(C2O42-)不低于2.0×10-6mol/L.
(已知:当离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全;K[Y2(C2O43]=8.0×10-28
(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3,该反应的化学方程式为Y2(C2O43$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑.

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