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下列电离方程式正确的是

A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-;HS-+H2OH3O++S2-

B.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-

D.Al(OH)3的电离:Al(OH)3=Al3++3OH-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性: C>Si

B

食盐水

电石

溴水

乙炔可与溴发生加成反应

C

浓硝酸

Al

NaOH溶液

铝和浓硝酸反应可生成NO2

D

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有还原性

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.表示6.02×1023个粒子的集合体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H>0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.催化剂能够改变化学反应路径

B.升高温度提高了活化分子百分数

C.增大反应物浓度提高了活化分子百分数

D.增大压强能增大活化分子的浓度

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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = -1200 kJ·mol-1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式

(2)在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II,以下能说明反应达到平衡状态的是 ( )

A.容器内的总压强不在变化 B.容器内CO和NO2物质的量比不变

C.容器内气体平均密度不变 D.容器内气体温度恒定不变

(3)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1 T2(填“<”或“>” )。

②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

(4)某温度时,亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(NO2-)= mol·L-1。

(5)如右图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

(1) H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式:

(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:

由上图可得到的结论是 ,结合平衡移动原理简述理由:

(3)实验发现: 若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小时后H2O2溶液浓度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小时后pH

没有明显变化

没有明显变化

查阅资料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:

②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:

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