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    19．实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．请回答下列有关问题：

    （1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．
    （2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ，其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体．
    （3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验．
    ①写出B中反应的化学方程式Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中．

    分析 （1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中溶解放热使一水合氨分解生成氨气；
    （2）二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气，F饱和食盐水除氯化氢；
    （3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，制得并进行NO2的性质验证；
    ②依据题干要求和操作，利用装置中气体的压强变化引发二氧化氮和水发生反应．

    解答 解：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中，溶解过程放热使一水合氨分解生成氨气，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；浓氨水、生石灰；
    （2）二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；F饱和食盐水除氯化氢；
    故答案为：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气；
    （3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，制得并进行NO2的性质验证，
    故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是，加热试管是气体二氧化氮逸出接触到水发生反应，压强减小，水进入试管，
    故答案为：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．

    点评 本题考查了制备装置的选择和物质性质的验证试验设计，反应现象和实验操作是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是B
    A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
    C．25mL碱式滴定管        D．有刻度的50mL烧杯
    （2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是ABC
    A．0.01mol•L-1的HCOOH的pH为3
    B．HCOONa溶液能使酚酞变红
    C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5
    D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗
    （3）室温时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用酚酞做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO-）=c（Na+）（选填“＞、＜或=”）．
    （4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．灼热的焦炭与CO2反应B．制水煤气的反应
    C．锌与硫酸溶液的反应D．水的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
     物质杂质除杂试剂或操作方法
    A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤
    B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
    D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸晶体的组成可用H2C2O4•XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O   试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有CFJ（填序号）还缺少的玻璃仪器有（填名称）胶头滴管．
    A、托盘天平（带砝码，镊子）  B、滴定管   C、100ml量筒  D、100ml容量瓶  E、烧杯           F、漏斗   G、锥形瓶   H、玻璃棒   I、药匙   J、烧瓶
    （2）实验中KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无影响（填偏大、偏小或无影响）
    （4）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （5）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
    （1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
    （2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
    （3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

    请回答下列问题：
    （1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
    （2）A元素的其最低负化合价为-4．
    （3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl4．
    （4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    （1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，电流流出（填“流出”或“流入”）
    （2）正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．

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