【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________________________。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是________。
②溶液组成的测定:取50.0 mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,则溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+
【答案】用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 B
【解析】
(1)胶体可以发生丁达尔效应,而溶液不能,故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系,产生丁达尔现象即具有光亮的通路的是氢氧化铁胶体,没有该现象的是氯化铁溶液,故答案为:用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应)。
(2)①检验Fe3+的试剂是KSCN,KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成红色,此现象是Fe3+的特征反应,铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+ 、Fe2+、Cu2+,故答案为:Fe3+、Fe2+、Cu2+。
②氯化银的物质的量为21.525g÷143.5g/mol=0.15mol,根据Ag++Cl-=AgCl↓,则溶液中c(Cl-)=0.15mol÷0.05L=3.0 mol·L-1 ,故答案为:3。
③A.观察溶液是否为浅绿色,不能说明该溶液中含有Fe2+,故A错误;
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+,故B正确;
C.因为该溶液中含Fe3+,试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,不能证明原溶液中含有Fe2+,故C错误。
故选B。
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【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中,不正确的是
A. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C. 施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D. 施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
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【题目】在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,加入30 g铁粉,最后得到2 L 0.25 mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA
C. 64 g SO2含有氧原子数为2NA
D. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA
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【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则:
(1)反应前O2的物质的量是___________mol。
(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3:16,则XY2的化学式是_____________。
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【题目】泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是( )
①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②质量相同的两种钠盐,与足量酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,W与X是同主族元素。下列叙述正确的是
A. 离子半径X<Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W
C. 氢化物沸点X<W D. Y3X和Z3X4中化学键类型相同
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B. 1molOH﹣含有的电子数为10NA
C. 常温常压下,2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D. 0.1L0.5 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性:B>A
B. 物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:E>D
D. B、C、E以原子个数比1:1:1的形成的化合物可用于杀菌消毒
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