Question

 与c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，

c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17。

(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在以下限量关系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，为了使溶液中c(Fe^2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H^＋)为______。

 

Answer 1

【答案】

：(1)7.92×10^{－8 g}　(2)1.11×10^－3 mol·L^－1

【解析】(1)由FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)

c(Fe^2＋)＝＝＝9×10^－9 mol·L^－1

即1 L溶液中可溶解9×10^－9 mol的FeS(令所得溶液的密度为1 g·cm^－3)

由(100 g＋S)∶S＝1 000 g∶(9×10^－9×88)g

所以S＝7.92×10^{－8 g}

(2)c(Fe^2＋)＝1 mol·L^－1，则c(S^2－)＝＝＝8.1×10^－17mol·L^－1，c(H^＋)＝

＝1.11×10^－3 mol·L^－1。

考点：难容电解质溶解平衡的应用，及简单计算

点评：计算题是高中学生一大难题，平时要注意计算能力的训练以及书写的规范。