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    飘尘是物质燃烧时产生的粉状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO 2 、O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO3，使空气中的酸度增加。飘尘所起的作用可能是

    A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高一上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    ①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

    A．质量：④<①<③<② B．密度：①<④<③<②

    C．体积：④<①<②<③ D．氢原子数：②<④<③<①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：

    （1）热敷袋放出的热量来源于_____________________________。

    （2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是_____________________。

    （3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：

    负极：____________，正极：____________，总反应：___________________。[来源:学#网Z

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省衡水市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因

    ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

    A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    NH4+、Fe2＋、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO3-、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===

    2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

    C

    K＋、NH3·H2O、CO32-

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

    D

    Fe2＋、NO3-、SO32-

    NaHSO4溶液

    SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

    C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

    B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

    C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

    D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

    相关物质的溶解度数据见下表：

    20℃

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    s(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

    实验流程如下：

    请回答：

    （1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

    A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

    A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。

    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

    C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全

    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

    （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 （填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。

    （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。

    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

    ②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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