Question

已知A、B、C均为短周期元素，A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：

（1）A元素为　　，C元素为　　，B元素的名称为　．

（2）A位于元素周期表中第　　周期第　 族

（3）C的离子结构示意图为　　

（4）A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是　　（化学符号）

（5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为　　、　　、　　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

分析：

A、B、C均为短周期元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故A为S元素；A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，二者同周期，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，B原子最外层电子数为3，故B为Al；C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，符合条件的原子有O、Mg，其质子数为最外层电子数的6倍，故C为Mg，据此解答．

解答：

解：A、B、C均为短周期元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故A为S元素；A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，二者同周期，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，B原子最外层电子数为3，故B为Al；C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，符合条件的原子有O、Mg，其质子数为最外层电子数的6倍，故C为Mg．

（1）由上述分析可知，A为S元素，C为Mg元素，B元素的名称为铝，故答案为：S；Mg；铝；

（2）A为S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；

（3）C的离子为Mg²⁺，结构示意图为，故答案为：；

（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al＞S，故答案为：Mg＞Al＞S；

（5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为H₂SO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，故答案为：H₂SO₄；Al（OH）₃；Mg（OH）₂．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，关键是根据核外电子排布推断元素，有利于基础知识的巩固．