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10.某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示(水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1):
实验编号 实验前温度/℃ 实验后温度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃烧放出的热量为37.62KJ.
②写出碳完全燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-376.2KJ/mol.

分析 ①由实验①②③可知,三次实验的温度差△T均为9℃,从而根据热量Q=cm△T即可求出燃烧放出的热量;
②燃烧热是指在101Kp时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.

解答 解:①由实验①②③可知,三次实验的温度差△T均为9℃,即温度的平均变化值为9℃,而热量Q=cm△T=4.18J•g-1•℃-1×1000g×9℃=37620J=37.62KJ,故答案为:37.62KJ;
②燃烧热是指在101Kp时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.由于1.2g碳的物质的量n=$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol,燃烧放出37.62KJ的热量,则硫的燃烧热为$\frac{37.62KJ}{0.1mol}$=376.2KJ/mol,故碳的燃烧热的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-376.2KJ/mol,
故答案为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-376.2KJ/mol.

点评 本题考查了燃烧热的测定实验,应注意的是燃烧热是指在101Kp时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,书写燃烧热的热化学方程式时,要使可燃物的计量数为1.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
由图中数据分析,可知:
(1)反应开始至2min时,X的物质的量的浓度为0.35mol/L
(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol/(L•min)
(3)该反应的化学方程式为3X+Y 2Z.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分.
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度/℃250300350
K/L2•mol-22.0410.2700.012
①由表中数据判断△H<0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为250℃,则反应速率v(H2)=0.4 mol•L-1•min-1
(3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示:
物质CH2CO
△H(kJ/mol)-393.5-285.8-283.0
(1)写出C完全燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol.
(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l);△H=-285.kJ/mol.
(3)现以H2或CO为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该选择A(填写序号).
A.H2         B.CO            C.均可以
理由是相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧氢气放出热量多.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-903kJ•mol-1
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.
    一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示.
①NO的平衡转化率为28.57%,0~20min平均反应速率v(NO)为0.02mol/(L•min);该温度下的化学平衡常数数值是0.05.25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,则化学平衡将向左 移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd.
a. v生成(CO2)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后,改变某一个条件,如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.填空题
(1)写出2,2,3,3-四甲基戊烷的结构简式CH3C(CH32C(CH32CH2CH3
(2)写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量.写出热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol
(4)稀溶液中1molH2SO4与NaOH完全反应时放出114.6KJ热量,写出表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(5)2molH2(g)与Cl2(g)反应生成HCl气体,放出366KJ热量.写出氢气的燃烧热热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H=-183KJ/mol
(6)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ;写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.以下集气装置中不正确的是(  )
A.
CO2的收集
B.
NO的收集
C.
NH3的收集
D.
Cl2的收集

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Cu2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B.Na+、K+、OH-、Cl-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D.Ba2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.石油分馏可以获得乙烯
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
C.聚乙烯塑料制品可用于食品包装
D.天然气和液化气的主要成分都是甲烷

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