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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:

A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C.2H2O2 = 2H2O + O2
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号,下同)
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
 
 
 

(1)A     (2)B  ①   2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ =2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O    ②0.2
(4)KHCO3      H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。
(5)

实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
饱和硫化氢溶液
产生淡黄色沉淀。
 

解析试题分析:(1)A.是复分解反应。不属于氧化还原反应,B、C、D都是氧化还原反应。选项为:A。(2)H2O2是常用的氧化剂。选项为:B。(3)①在反应中H2O2作还原剂变为O2和水;则氧化剂是MnO4-,反应后变为Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述离子方程式可知:每产生O2,转移电子2mol.。现在产生了标准状况2.24L氧气,即0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。(4)根据化学反应的过程是原子重新组合的过程。在这个过程中原子的种类和个数都不会发生变化。可知生成物A的化学式为KHCO3。H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。故H2O2被称为“绿色氧化剂”。 H2O2有氧化性。H2S有还原性,二者发生氧化还原反应产生S单质和水。将双氧水加入到饱和饱和硫化氢溶液中,若产生淡黄色沉淀,就证明双氧水有氧化性。
考点:考查绿色氧化剂H2O2的性质及检验等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
(一)SO2和O2反应制取的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
(1)该反应的平衡常数表达式为______。
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。

A.v(SO2)=v(SO3) B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变 D.各组分的体积分数不变
(二)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(3)B电极的电极反应式为______;溶液中H的移动方向由______极到______极;电池总反应式为______。
(三)利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7 g产品,溶解,配成250 mL。溶液。
b.量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
(4)滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
(6)计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
(1)最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________,当反应中转移0.2 mol电子  时,可制得Cu2O的质量为__________。
(2)一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料,以提高电极反应物在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,以空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________; ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极(填“左侧”或“右侧”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是                                      
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol…………②
①下列说法正确的是     ____

A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B.当反应①中υ(CH4)=υ(CO)时,表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲
烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时,此时平衡常数为   _______
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②;
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平:        __________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号
(2)工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?     (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?       (填“是”或“否”);
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反应制得:  SiO +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO)
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=    
(4)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __            (填两种物质名称),其净水作用的原理是                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是         (填序号)。
A.Cl2          B.H2O2           C. O3         D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是       (填序号)。
A.FeCl3         B.KMnO4溶液     C.稀盐酸         D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是                 
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:          .

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        
a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:                                                         
(3)某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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