下列各组锌和盐酸的反应中.产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 mol·L-120℃块状B0.5 mol·L-120℃粉末状C2.0 mol·L-135℃块状D2.0 mol·L-135℃粉末状题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组锌和盐酸的反应中，产生H₂的反应速率最小的是

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5 mol·L^－¹	20℃	块状
B	0.5 mol·L^－¹	20℃	粉末状
C	2.0 mol·L^－¹	35℃	块状
D	2.0 mol·L^－¹	35℃	粉末状

此反应的反应速率受温度影响最大，所以温度越低反应速率越慢，即应从A、B选项中选取，但A 中是锌是块状，B中锌是粉末状，块状和盐酸接触面积较粉末状小，反应速率较慢，故选A。

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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

A．加热，升高溶液温度	B．加入适量的水
C．加入少量CuSO₄溶液	D．加入浓度较大的盐酸

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把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．增大亚硫酸钠粉末的量。	B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。	D．使反应在较低温度下进行。

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在体积不变的密闭容器中充入lmol NH₃，建立平衡：2NH₃3H₂+N₂，测得NH₃的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmol NH₃，待建立新的平衡后，又测得NH₃的分解率为y%，则x和y的正确关系为（　）

A．x>y　

B．x<y　

C．x=y　

D．x≥y

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（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                      ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的浓度为                                        。

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（改编题）（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　     （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　         。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为             。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　   。
　 A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方                 向