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    (改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能杀菌消毒，因此不能用作漂白剂，A不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，B不正确；C、惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，C不正确；D、碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低CO32－的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，D正确，答案选D。

    考点：考查明矾净水、电解饱和食盐水以及外界条件对水解平衡的影响

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．Pb02是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

    A．60% B．40% C．50% D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

    ①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

    A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性

    B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)

    C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

    D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =1.0 ，请回答下列问题：

    （1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）。

    A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度

    B．反应容器内的压强不发生变化

    C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变

    D．氢气的生成速率等于水的生成速率

    （3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在任何温度下均能自发进行的是:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和

    25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

    A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

    D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注．用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是

    A．该物质属于无机物

    B．该物质是一种芳香烃

    C．该物质不可能使溴水褪色

    D．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

     

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