【题目】常温下，浓度均为0.1molL－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1molL－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是
A. HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1
B. 当
=1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小
C. HY电离程度：b点大于a点
D. 当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)
【答案】D
【解析】
通过观察图象，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，HX为强酸，与碱等体积混合溶液呈中性；0.1mol/L的HY溶液的pH=3，HY为弱酸。
A.通过分析，HX的酸性强于HY的酸性，HY与等浓度的NaOH混合，若体积相等时，溶液显碱性，当pH=7时，加入碱的体积小于酸的体积，A正确；
B. 当
=1时，若两溶液同时升高温度，NaX为强碱强酸盐，c(X-)不变，c(Y-)水解程度增大，浓度减小，则c(Y-)/c(X-)比值减小，B正确；
C.HY H++ Y-，向溶液中加碱，氢离子浓度减小，平衡正向移动，HY电离程度增大，C正确；
D. 当两溶液均呈中性时，HY溶液中加入的碱比HX少，c(X－)> c(Y－)，D错误；
答案为D。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______
(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ | 样本氨氮含量/mg[ | 处理24 h[] | 处理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是______________mg·L-1·h-1。
(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。
①阳极的电极反应式：____________________；
②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：____________；
③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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【题目】现有三个热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:
(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).
A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢
E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。
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【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)
2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）
已知：
制备粗品（图1）
在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。
③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
制备精品（图2）
将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名称是___________________。
②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
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【题目】锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时Li＋由B极向A极移动
B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2===4LiOH
C. B电极反应式为O2＋4e－===2O2-
D. 电解液a可以为氯化锂溶液
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