Question

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是(　　)

A．1∶9            B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

Answer 1

答案　D

解析　本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。pH＝12的氢氧化钡溶液中c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1，c(OH^－)＝1×10^－14/1×10^－12 mol·L^－1＝1×10^－2 mol·L^－1，c[Ba(OH)₂]＝0.5×10^－2 mol·L^－1；反应后溶液pH＝11，c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，c(OH^－)＝1×10^－14/1×10^－11 mol·L^－1＝1×10^－3

mol·L^－1。设氢氧化钡溶液体积为V₁，硫酸氢钠溶液的体积为V₂。依题意知，n(Ba^2＋)＝n(SO)。由Ba(OH)₂＋NaHSO₄===BaSO₄↓＋NaOH＋H₂O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)₂]＝0.5×10^－2 V₁ mol,0.5×10^－2V₁ mol/(V₁＋V₂) L＝1×10^－3 mol·L^－1，V₁∶V₂＝1∶4。