Question

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是

 

（填“图1”或“图2”）；
（2）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

 

（填B、D或E）；
（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
（2）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；
（3）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度．

解答： 解：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故答案为：图1；
（2）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，pH=7，故选D；
（3）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），盐类水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的初始PH确定强弱酸，再根据酸碱混合溶液中溶液酸碱性结合电荷守恒来确定离子浓度大小，为常考查点，也是学习难点，题目难度中等．