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    12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
    C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
    D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

    分析 将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大，说明正反应是放热反应，所以反应在恒温恒容的密闭容器中进行，两边的气体物质的量相等，所以容器内压强始终不变，由此分析解答．

    解答 解：A、两边的气体物质的量相等，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变，故A正确；
    B、D是固体，量变但浓度不变，平衡不移动，故B错误；
    C、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体质量增加，容器内混合气体的密度增大，故C错误；
    D、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中加入大量NaOH固体，KW不变
    B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）＞c（HF）
    C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（H+）按由小到大的排列正确的是（　　）
    A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．a、c两点对应的I-反应速率相等
    C．b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1
    D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
    B．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
    D．若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：
    B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
    C．氟原子的结构示意图：
    D．乙醛的结构简式：

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