Question

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、每生成0.6mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A
• B、有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A
• C、有6.72L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A
• D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na⁺的数目就增加0.1N_A

Answer 1

分析：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，消耗2molAl，生成3molH₂时，该反应转移6mol电子，以此来解答．

解答：解：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A．每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N_A，故A正确；
B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N_A，故B正确；
C．有6.72L H₂生成时，若为标况下n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．