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    下列离子方程式书写正确的是

    A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

    B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O

    C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、次氯酸钠有强的氧化性，会将正四价的硫氧化为正六价，错误；B、三价铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，产物中应该有碘单质，错误；C、正确；D、等物质的量的明矾与氢氧化钡溶液的反应，得到的是偏铝酸盐，而不是氢氧化铝。错误。

    考点：方程式的书写。

     

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    除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O　⑤Na ⑥Br2/H2O　⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是

    A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C．用苯和液溴为原料制取溴苯 D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：

    ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

    下列说法正确的是

    A．沉淀a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3

    C．气体中含有SO2 D．气体中没有HC1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

    ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

    A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )

    A．BaCl2　　　 B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　 　D．NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有

    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；

    （3）用电子式表示A2C的形成过程：

    （4）写出题中生成M的化学方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液

    ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( )

    A．只有① B．①② C．①②⑤ D．②④⑤

     

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