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    下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

    （1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

    （5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

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    已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

    A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高

    C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯互为同系物

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    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，

    由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    D．7.8g Na2O2中含有的阴离子个数为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

    A．盐桥中的电解质可以用KCl

    B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

    C．闭合K，石墨电极上只生成铜

    D．导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

    A．该反应可表示为：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0

    B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

    C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

    D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+等于OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

    (1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C装置的作用 。

    (2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 (写出一点)。

    (3)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。

    (4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。

    (5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。(实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

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