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【题目】作为原料,大豆用来合成蛋白质所必需的无机盐是:

A. Ca2+ B. PO43- C. NO3- D. K+

【答案】C

【解析】

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同质量的下列烃,完全燃烧时,需要氧气最多的

A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度,定能使化学反应速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol, Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ,其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知两个平衡体系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1K2可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2SO2CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

一定条件下将体积比为12NOCO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C. N2CO2的体积比保持不变 D. v(CO)=2v(N2)

②20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如下图1所示的变化,则改变的条件可能是_____(填字母)

A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2 D.缩小容器体积

(2)在一定条件下,将SO2NO2通入绝热恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)正反应速率随时间变化如图2所示由图可得出的正确结论是_____________(填字母)

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:b点小于c

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2 时,SO2的转化率:ab段小于bc

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)利用COH2可制备二甲醚(DME)观察图3回答问题催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成

(4)工业上可以用COH2生产燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol300℃在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO2molH2

lmolCH3OH

2molCH3OH

平衡

时的

数据

CH3OH/mol·L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强/Pa

p1

p2

p3

反应物转化率

a1

a2

a3

下列说法中正确的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (  )

A.洋红色B.紫色C.绿色D.黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4C3H6的混合物的质量为14g,有关该混合物的说法错误的是(  )

A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA

C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大气污染的危害是多方面的,它既危害人体健康,又影响动植物的生长,严重时会影响地球的气候大气污染主要是由人为排放的烟尘和有害气体造成的。

(1)工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定条件下,将SO2于空气充分混合并反应。t min后,SO2SO3物质的量浓度分别为amol/Lbmol/L,则以SO2表示的化学反应速率为________________

②为了提高反应速率,同时提高SO2的转化率,从而减少SO2的排放,下列条件可改变的是_______

A 增大压强 b升高温度 c增大催化剂用量d降低温度

(2)CO2的过度排放会造成另一种大气污染——温室效应”。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径

下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有_____________

a.采用节能技术,减少化石燃料的用量

b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活

c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是:____________________________________________

在一定条件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根据上表中数据分析:

i.温度一定时,提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)

ii.该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应

iii.为了避免乙醇燃烧释放CO2,可以设计成乙醇燃料电池,右图为该电池的结构示意图(电解质溶液为KOH溶液)。则a处电极上的电极反应式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,相关示意图错误的是

A

B

C

D

将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中

将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A. A B. B C. C D. D

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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知:Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色):

回答下列问题:

(1)装置甲中连通管a的作用是___________

(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液:关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为______________,从而将甲中溶液自动转移至装置乙中;当观察到装置乙中出现________________________时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。

(3)装置乙中反应的离子方程式为_____________

(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____(填标号。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇

(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376 )的产率是___________

(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______

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