Question

某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
（一） 制取纯净的氯气

（1）写出A中反应的化学方程式：______．
（2）B中加入的物质是：______作用是：______．
（3）C中加入的物质是：______作用是：______．
（4）E中反应方程式为：______．
（二） 验证氯气的性质：

（1）B中发生反应的方程式为：______．
（2）C中发生反应的方程式为：______．
（3）D中的反应方程式为：______．

Answer 1

解：（一）（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：饱和食盐水；除去Cl₂中混有的HCl气体；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
故答案为：2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O；
（二）（1）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，故答案为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（2）氯气有氧化性，能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价，本身被还原成-1价，故答案为：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl；
（3）氯气有氧化性，能把变价金属离子氧化成最高价，本身被还原成-1价，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
分析：（一）（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
（2）根据混合气体的成分及氯气、氯化氢的性质分析；
（3）根据杂质的成分及性质分析；
（4）根据氯气的性质分析；
（二）根据氯气的性质分析．
点评：注意以下几点：
1、氯气有强氧化性，能把变价金属离子氧化成最高价；
2、浓盐酸和二氧化锰能反应，但稀盐酸和二氧化锰不反应；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性．