用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 64g SO2中含有的氧原子数为2NA
B． 含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4L
C． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1
D． 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子；
B．含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol；
C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．标准状况下，所得状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答： 解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B．6.02×1023个H原子的物质的量为1mol，需要0.5mol氢气，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L，故B错误；
C．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；
D．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是（ ）
A． “血液透析”利用了胶体的性质
B． 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C． 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D． 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A． 9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D． 16.8 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A． 小于4.6% B． 等于8.0% C． 小于8.0% D． 大于8.0%
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为 ．
38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 ．
（3）新制备的氯水显 黄绿 色，说明氯水中有 （填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 （填离子符号）存在，反应的化学方程式为 氯水光照后颜色变浅，并放出 气体．
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
(2)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)，则下列关系合理的是 。
A.c(Na+) +c(H+) =c(
) +c(OH－) +c(
)
B.c() +c() =0.2 mol/L
C.c()>c() >c(H2C2O4)
D.c(Na+)= c(H2C2O4) +c() +c()
(3)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有 (填“还原性”、“氧化性”或“酸性”)，请写出该反应的离子方程式： 。
(4)乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基。现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。
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