Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是(　　)

A.液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe²⁺由a区向b区迁移,与b区的OH^-形成Fe(OH)₂,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e^-====Cu²⁺

Answer 1

选B。液滴边缘O₂多,发生正极反应O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。液滴下的Fe发生负极反应Fe-2e^-====Fe²⁺,为腐蚀区(a)。A项错误,Cl^-由b区向a区迁移;B项正确;C项错误,液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀;D项错误,Cu不如Fe活泼,作正极,负极反应为Fe-2e^-====Fe²⁺。