根据以下几个反应:①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ②Br2+2KI＝2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A．I2＞Br2＞Cl2 B．Cl2＞Br2＞I2 C．Br2＞I2＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据以下几个反应：

①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2 判断氧化性由强到弱的顺序是（）

A．I2＞Br2＞Cl2 B．Cl2＞Br2＞I2 C．Br2＞I2＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Br2

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是溴单质，所以氧化性Cl2＞Br2；②中的氧化剂是溴，氧化产物是碘，所以氧化性是Br2＞I2，所以氧化性的顺序是Cl2＞Br2＞I2，答案选B。

考点：考查氧化还原反应规律的判断

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（2014?仁寿县模拟）化学无处不在，下面说法正确的是（）

A.“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油

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D.分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

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⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

该反应中的氧化剂是，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；

⑵装置B中饱和食盐水的作用是；

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；

⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式。

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①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；

A、①②④ B、①④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。

A B C D E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

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