【题目】糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:
(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________(填“盐析”或“变性”)
(2)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。
(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。
(4)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈蓝色,再往该溶液中滴加维生素C溶液,现象是蓝色消失,该实验说明了维生素C具有___________性。
【答案】盐析 盐析 高级脂肪酸 甘油 氨基 羧基 能 还原
【解析】
(1)重金属盐可使蛋白质变性,而铵盐、钠盐、钾盐等可使蛋白质盐析;
(2)油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油;
(3)氨基酸含有氨基和羧基,具有两性;
(4)碘单质遇淀粉变蓝色,碘单质有氧化性,结合实验现象分析解答。
(1)饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析,通过盐析可以提纯蛋白质,故答案为:盐析;盐析;
(2)油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油,故答案为:高级脂肪酸;甘油;
(3)氨基酸含有氨基和羧基,具有两性,氨基酸中的氨基具有碱性,可与盐酸反应,故答案为:氨基;羧基;能;
(4)碘单质遇淀粉变蓝色,碘单质有氧化性,向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈蓝色,再往该溶液中滴加维生素C溶液,蓝色消失,说明碘单质转化为了碘离子,反应过程体现了维生素C的还原性,故答案为:还原。
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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是( )
A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的说法中正确的是( )
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应△H大于零
C.该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
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【题目】下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.2L 0.5mol/L NaCl溶液
B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C.1L0.4mol/L Na2CO3溶液
D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液
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【题目】对于反应A2+3B2===2AB3来说,下列表示该反应进行得最慢的是
A.v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1
C.v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1D.v(A2) ==6 mol·L-1·min-1
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,证明生成Fe2+
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,写出反应的离子方程式_________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________;
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z与X位于同一主族,W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 只有离子化合物中才含有离子键
B. 气体分子中一定含有化学键
C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D. 非极性键只存在于双原子单质分子中
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